Ácido clorídrico

Explicamos o que é o ácido clorídrico, como é sua fórmula e as propriedades que possui. Além disso, suas características e efeitos nocivos.

O ácido clorídrico é uma solução altamente irritante e corrosiva.

O que é ácido clorídrico?

Ácido clorídrico , ácido muriático , álcool salino , ácido marinho , água-forte , salfumán e até mesmo ácido clorídrico é um composto químico binário cujas moléculas são constituídas por um átomo de cloro e um átomo de hidrogênio .

É uma solução aquosa de gás cloreto de hidrogênio (de composição idêntica), altamente irritante e corrosiva.

Esse composto base, o cloreto de hidrogênio, pode ser produzido artificialmente por mãos humanas ou também pode ser gerado naturalmente, como consequência de erupções vulcânicas, queima de hidrocarbonetos ou mesmo por certos seres vivos .

Para obter o ácido clorídrico, basta fazer com que o ácido clorídrico entre em contato com a água .

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Fórmula de ácido clorídrico

O ácido clorídrico é composto por um átomo de hidrogênio e um átomo claro.

A fórmula do ácido clorídrico é a seguinte: HCl , ou seja, um átomo de hidrogênio e outro de cloro.

Importância do ácido clorídrico

O ácido clorídrico desempenha papéis importantes na indústria química humana , permitindo a produção de substâncias mais complexas.

Também permite a remoção de resíduos que, de outra forma, impediriam a reação química desejada.

Por outro lado, o fato de nosso próprio corpo o secretar significa que é uma substância útil em quantidades controladas , mas que não deve de forma alguma ser ingerida ou respirada.

Propriedades do ácido clorídrico

O ácido clorídrico pode dissolver metais.

O ácido clorídrico tem pH inferior a 1 , ou seja, é altamente ácido .

Seu aspecto é um líquido límpido ou amarelado , dependendo de sua concentração de cloreto de hidrogênio, que é um gás levemente amarelo, não inflamável e mais pesado que o ar .

Embora muito perigoso, em comparação com outros ácidos fortes comuns em química, é relativamente menos perigoso de manusear.

O ácido clorídrico pode dissolver metais (formando íons metálicos oxidados), tecidos orgânicos ou mesmo sais e minerais.

Suas propriedades físicas como pH específico, densidade e principalmente seus pontos de fusão e ebulição variam de acordo com sua concentração em água , podendo variar de -18 ° C e 103 ° C respectivamente (a 10%) a -26 ° C e 48 ° C (a 38%).

Ácido clorídrico do estômago

Os chamados sucos gástricos , cuja função é decompor o alimento mastigado e permitir sua absorção pelo intestino, são produzidos graças a compostos secretados pelo estômago que contêm aproximadamente 3% de ácido clorídrico.

Este ácido permite a desnaturação de proteínas e não causa danos a um estômago saudável, graças à resistência das camadas internas deste órgão, e ao bicarbonato de sódio com o qual nossas células (e outros órgãos como o pâncreas) regulam o nível de acidez.

Em alguns casos, no entanto, pode ficar fora de controle e causar azia , úlceras ou sintomas piores.

Efeitos nocivos do ácido clorídrico

O ácido clorídrico é capaz de causar irritação na pele ou corroê-la completamente.

É um irritante muito poderoso , capaz de danificar qualquer tecido orgânico com o qual entre em contato.

A exposição a essa substância como gás pode irritar o trato respiratório e, dependendo de sua concentração, interromper o ciclo respiratório e morrer por asfixia.

Em solução aquosa, é capaz de produzir irritação cutânea ou corroer absolutamente produzindo queimaduras químicas e possível desfiguração ou morte.

Além disso, sua mistura com alvejante e outros agentes oxidantes produz o gás dicloro altamente tóxico.

Uso de ácido clorídrico

O ácido clorídrico é usado para fazer gelatina.

O ácido clorídrico é um ácido barato, forte e volátil com muitas aplicações. Por exemplo:

  • Na fabricação de produtos de limpeza, solventes e outros produtos químicos de limpeza.
  • Para remover incrustações de calcário (carbonato de cálcio) de outros minerais.
  • Para regular a acidez de outras soluções químicas.
  • Para dissolver a parte mineral dos ossos, na fabricação da gelatina.
  • Para dissolver as camadas de óxido de metais na indústria metalúrgica.
  • Na síntese de outros materiais químicos como o tricloreto de ferro (FeCl 3 ) ou na síntese de cloretos orgânicos.

Como foi descoberto o ácido clorídrico?

O ácido clorídrico foi usado pelos alquimistas desde a Idade Média.

Sua descoberta é freqüentemente atribuída a Jabir ibn Hayyan (Geber) , erroneamente. Este composto era conhecido na Idade Média pelos alquimistas, que o chamavam de espírito do sal ou acidum salis .

Seus primeiros experimentos composicionais aconteceram no século XII na Alemanha , por Johann Rudolf Glauber, e em 1772 na Inglaterra por Joseph Priestley, que o obteve em um percentual significativo de pureza .

Sua composição de hidrogênio e cloro foi demonstrada no mesmo ano pelo colega inglês Humphry Davy.

Ficha de Segurança

O ácido clorídrico é um elemento corrosivo e altamente tóxico , que deve ser tratado de acordo com considerações específicas. Sua ficha de dados de segurança pode ser consultada no seguinte endereço:

http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/acido_clorhidrico.pdf

Como você obtém ácido clorídrico?

O ácido clorídrico pode ser obtido por eletrólise. 

Em laboratórios, o ácido clorídrico é obtido pela adição de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) ao sal comum (NaCl) , aquecendo a mistura a 150 ° C.

Em larga escala, outro método é usado, geralmente consistindo na eletrólise de uma solução de sal comum para produzir dicloro , hidróxido de sódio e dihidrogênio. Em seguida, o dicloro é combinado com o dihidrogênio, ambos os gases, formando HCl puro.

Esta é uma reação exotérmica.

O que é uma queimadura química?

Uma queimadura química é uma reação prejudicial e dolorosa que ocorre quando o tecido vivo é exposto a uma substância corrosiva (muito ácida ou muito alcalina).

Ele se deteriora a matéria orgânica desnaturando as substâncias que a compõem e, basicamente, dissolvendo-a em substâncias mais simples.

Este tipo de queimadura pode apresentar sintomas diferentes dependendo do composto que as causa, mas em geral são imediatas, extremamente dolorosas.

Eles ocorrem sem uma fonte externa de calor (embora em muitos casos sejam devidos a uma reação química exotérmica) e podem causar deformidades , perda de tecido corporal ou morte.

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