Átomo

Explicamos o que é o átomo e como foi a história de sua descoberta. Além disso, quais são suas principais características.

Dalton formulou a primeira teoria atômica no início do século XIX.

Qual é o átomo?

O átomo é a menor partícula que pode ser dividida em matéria .

É importante esclarecer que a definição de átomo costuma usar o termo “partícula indivisível” para se referir à menor partícula que ainda retém as propriedades do elemento químico ao qual pertence, mas o átomo é composto de partículas ainda menores (prótons , nêutrons, elétrons), mas eles não têm as propriedades do elemento químico.

As primeiras noções de átomo surgiram no início do século XIX , com o trabalho de Dalton, que formulou a primeira teoria atômica e descreveu pela primeira vez a existência de partículas esféricas, minúsculas e indivisíveis que constituem toda a matéria e são iguais entre si. cada elemento químico.

Ao longo daquele século e no início do seguinte, o conceito foi refinado, por cientistas como Thomson e Rutherford, até a formulação do modelo atômico de Böhr , proposto por Niels Böhr e segundo o qual os elétrons giram em torno do núcleo em poços. níveis de energia definidos.

Veja também: modelo atômico de Dalton

Características do átomo

Os átomos se agrupam para formar moléculas.
  • É uma partícula muito pequena . O átomo é a menor partícula que mantém as propriedades do elemento químico ao qual pertence. É a menor unidade em que a matéria pode ser dividida; de fato, em grego, a palavra átomo significa “não divisível”, embora este termo não seja totalmente correto, uma vez que o átomo é composto de prótons, nêutrons e elétrons.
  • É uma partícula infinitamente leve . A massa aproximada de prótons e nêutrons é 1,6726 x 10 -27 kg e 1,6749 x 10 -27 kg, respectivamente; a dos elétrons é ainda menor: 9,1 x 10 -31 Isso torna os átomos extremamente leves.
  • Moléculas de forma . Os átomos se agrupam para formar moléculas . Cada tipo de molécula é a combinação de um certo número de átomos ligados entre si de uma maneira específica, e uma molécula pode conter átomos de diferentes elementos químicos ou do mesmo elemento.
  • É imutável . Cada átomo mantém suas características estruturais, além de fazer parte de moléculas diferentes. Durante as reações químicas, os átomos não são criados nem destruídos, mas são organizados de maneira diferente, criando ligações entre um átomo e outro.
  • Tem um número fixo de prótons . O que distingue os elementos químicos entre si (entre muitas outras características) é a quantidade de prótons que seus átomos possuem no núcleo. O número de prótons é representado pela letra Z e é chamado de “número atômico”. O número de prótons corresponde ao número de elétrons em um átomo eletricamente neutro. O número atômico geralmente aparece na tabela periódica dos elementos, localizada acima do símbolo químico, à esquerda.
  • Tende a instabilidade . A tendência normal da vasta maioria dos átomos é se unir com outros átomos (do mesmo tipo ou diferentes) para formar agrupamentos estáveis ​​(isto é, compostos químicos) porque isso leva a uma situação de energia mínima e estabilidade máxima. Ao formar ligações químicas , eles ganham, perdem ou compartilham elétrons. Essas junções abrigam energia que é eventualmente liberada como calor ou luz .
  • Ele está em conformidade com a regra do octeto . O que justifica a reatividade e formação de ligações é que os átomos obedecem à regra do octeto de Lewis, que indica que as ligações respondem à necessidade de adquirir a configuração eletrônica que caracteriza os gases nobres ou “inertes”, com oito elétrons. Localizados em seus últimos nível de energia. Por exemplo: a formação das moléculas de água e acetileno pode ser representada no diagrama a seguir, onde os elétrons de carbono e oxigênio são representados em vermelho, enquanto os de hidrogênio são representados em preto.

Estrutura do átomo

O núcleo do átomo é formado por prótons e nêutrons.

O átomo é formado por um núcleo central e uma nuvem de elétrons ao redor desse núcleo . O núcleo contém partículas carregadas positivamente chamadas prótons e também partículas não carregadas conhecidas como nêutrons. A nuvem de elétrons carregada negativamente é atraída para os prótons no núcleo por uma força eletromagnética. Por sua vez, os elétrons são caracterizados por orbitais atômicos, que são funções matemáticas que representam a probabilidade de encontrar um elétron em uma região do espaço ao redor do núcleo.

Você pode >Carbon Atom

Massa atômica

A massa de um átomo é dada principalmente pela soma dos prótons e nêutrons em seu núcleo (já que a massa dos elétrons é infinitamente pequena e, portanto, desprezível). Este parâmetro é chamado de número de massa e é representado pela letra A.

Embora o número de prótons seja idêntico para todos os átomos de um determinado elemento químico , o número de nêutrons pode variar para alguns desses elementos. Isso acontece, por exemplo, com o carbono ou o nitrogênio , que são elementos que possuem vários isótopos, como o carbono -14 ou o nitrogênio -15.

Os números de massa (soma de prótons e nêutrons) desses dois isótopos são 14 e 15, respectivamente . Ou seja, o carbono -14 tem 6 prótons e 8 nêutrons, enquanto o nitrogênio -15 tem 7 prótons e 8 nêutrons.

Reatividade química

Os elétrons são responsáveis ​​pela reatividade química dos átomos.

Embora prótons e nêutrons sejam importantes em termos de massa e reações nucleares, são os elétrons (especialmente aqueles no último nível de energia da nuvem de elétrons) os responsáveis ​​pela reatividade química dos átomos.

Em última análise, são os elétrons que permitirão que infinitos compostos químicos sejam produzidos e decompostos o tempo todo. Ou seja, os elétrons são as partículas subatômicas que formam as ligações químicas entre os átomos para formar os vários compostos químicos.

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