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Explicamos o que é nitrogênio, suas propriedades atômicas e usos. Além disso, quais são suas características e efeitos na saúde.

O nitrogênio é muito eletronegativo.

O que é nitrogênio?

O nitrogênio é um elemento químico representado na Tabela Periódica pela letra “N” . Em condições normais de pressão e temperatura, ocorre em estado gasoso e é denominado gás diatômico ou molecular (N 2 ). Ele tem uma eletronegatividade de 3 na escala de Pauling e seu número atômico é 7.

Em latim, nitrogênio vem das palavras nitrum (que historicamente eram usadas para designar os compostos de sódio e potássio que contêm nitrogênio) e geno (que significa gerar).

Embora tenha sido usado de forma muito precária desde a Idade Média , Scheele foi o primeiro cientista que conseguiu isolar esse elemento do resto das partículas que estavam no ar .

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Propriedades físicas do nitrogênio

O nitrogênio é um gás inodoro, incolor e insípido que constitui 78% do ar que respiramos. É um não-metal que está no estado gasoso à pressão e temperatura normais. Seu ponto de fusão é -210ºC e seu ponto de ebulição é -195,79ºC. Por outro lado, tem densidade de 1.25046 kg / m 3 e não é um bom condutor de eletricidade ou calor.

Isótopos de nitrogênio

Os isótopos estáveis ​​de nitrogênio são 14 N e 15 N , e o primeiro é muito mais abundante do que o último. Além disso, outros isótopos de origem radioativa podem ser encontrados, como 12 N, 13 N, 16 N e 17 N.

Propriedades atômicas do nitrogênio

O nitrogênio tem vários estados de oxidação.
  • Peso atômico: 14,0067 amu (unidade de massa atômica)
  • Número atômico: 7
  • Símbolo: N
  • Raio atômico: 56 pm (picômetros)
  • Estados de oxidação: -3, +1, + 2, +3, +4, +5

Estados de agregação de nitrogênio

Na natureza, o nitrogênio está no estado gasoso . No entanto, o homem foi capaz de transformar esse estado em líquido e sólido por meio de variações de temperatura e pressão.

Embora seus usos mais notáveis ​​sejam no estado líquido , é importante notar que o nitrogênio no estado líquido deve ser usado apenas para fins específicos e levando em consideração as precauções apropriadas.

Por ser sua temperatura baixíssima no estado líquido, pode causar danos à pele e gerar queimaduras de frio.

Obtenção de nitrogênio

O nitrogênio pode ser obtido liquefazendo o ar.

Este não metálico pode ser obtido através da implementação de vários processos. Entre as mais utilizadas estão a destilação fracionada e a liquefação do ar , já que o nitrogênio ocupa 78% do ar.

Abundância de nitrogênio

O nitrogênio representa 78% do ar que respiramos.

Além de >em alimentos, plantas , fertilizantes, substâncias tóxicas e até mesmo em explosivos . Além disso, o isótopo de nitrogênio-14 é encontrado nas estrelas , onde é formado por fusão nuclear.

Estrutura do nitrogênio

O nitrogênio é composto por dois tipos de isótopos: N14 e N15 . Além disso, outros tipos de isótopos de origem radioativa como N12, N13, N16 e N17 podem ser encontrados, portanto, no estado líquido ou sólido é necessário manuseá-los com cuidado especial.

Papel do nitrogênio na natureza

O nitrogênio é uma importante contribuição para o meio ambiente : sem este elemento, a vida na Terra não seria possível . Esse elemento faz parte das proteínas e dos ácidos nucléicos (DNA e RNA), o que significa que faz parte da base da vida.

Embora exista uma grande quantidade de nitrogênio no estado gasoso (N 2 ) na atmosfera terrestre , é muito difícil para as plantas incorporá-lo dessa forma, por isso o assimilam na forma de íons amônio (NH 4 + ) ou nitratos (NO 3 – ). Por isso, algumas bactérias transformam o nitrogênio nessas formas que as plantas podem absorver, para que os animais possam ingerir as plantas e, por meio desse processo, incorporar o nitrogênio.

Em outras palavras, sem a presença de nitrogênio, as bactérias não poderiam converter o solo em uma base fértil para as plantas . Por esta razão, o nitrogênio é considerado envolvido no ciclo de vida dos ecossistemas .

Utilidades de nitrogênio

O nitrogênio no combustível de aviação evita o risco de incêndios.

Entre as funções do nitrogênio, encontramos o seguinte:

  • Como conservante em alimentos embalados, pois impede a sua oxidação.
  • As lâmpadas têm nitrogênio, que é mais acessível do que quando o argônio é usado.
  • É usado em explosivos líquidos para evitar que explodam.
  • É usado para fabricar peças eletrônicas, como transistores ou circuitos integrados.
  • É utilizado em combustíveis para aviação, pois ajuda a prevenir o risco de incêndios.
  • O nitrogênio em estado líquido auxilia na preservação do sangue e das plaquetas.
  • Está presente em quase todos os medicamentos consumidos (o óxido nitroso é usado como anestesia).
  • É usado para fazer aço inoxidável.
  • É usado para produzir fertilizantes.

Efeitos do nitrogênio no corpo

O nitrogênio diminui o transporte de oxigênio no sangue.

O nitrogênio em seu estado natural é encontrado no ar como nitrogênio molecular (N 2 ); no solo e na água é encontrada formando compostos como nitratos (NO 3 – ) e nitritos (NO 2 – ).

Esse nitrogênio composto não é tão benéfico para a saúde. Alguns de seus principais efeitos são os seguintes:

  • Diminui o transporte de oxigênio no sangue.
  • Ele retarda o funcionamento da glândula tireóide.
  • Não permite a correta fixação da vitamina A no corpo.
  • Promove a produção de uma substância chamada nitrosamina , responsável pela mutação das células (câncer).

Curiosidade: nitrogênio nas cores do céu

O nitrogênio é responsável pelas cores do pôr do sol.

Este elemento, junto com o oxigênio, é responsável pelas cores azul, verde, roxo, laranja e vermelho que aparecem no céu. Não apenas no arco-íris, mas no sol poente .

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