Explicamos o que são os líquidos e as mudanças de estado que apresentam. Além disso, quais são suas características gerais e exemplos.
O que são líquidos?
Líquidos são substâncias que apresentam um estado específico de agregação no qual suas partículas estão próximas o suficiente para manter uma coesão mínima (não tanto quanto os sólidos , mas muito mais que os gases ) e soltas o suficiente para permitir ao mesmo tempo a fluência.
Este estado da matéria é geralmente considerado um ponto intermediário entre as coisas sólidas e gasosas , e geralmente é o resultado da aplicação de energia na forma de calor aos sólidos (fusão) ou a subtração de energia das coisas gasosas (condensação). Outra forma possível para isso é a variação das condições de pressão. Em qualquer caso, as partículas de um líquido estão a meio caminho entre a rigidez do sólido e a dispersão do gasoso.
Os líquidos são difíceis de comprimir e carecem de uma determinada forma , além de possuírem propriedades únicas como a tensão superficial (energia que deve ser aplicada para aumentar sua área superficial). Muitas substâncias são líquidas em seu estado natural (como a água ), enquanto outras podem ser líquidas apenas em condições específicas de temperatura e pressão.
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Características de líquidos
- Formulário . Os líquidos carecem de uma forma definida, por isso adquirem a forma impressa em seu recipiente. A água em um copo terá o formato de um copo.
- Fluidez . A fluidez é uma das principais características dos líquidos e gases, o que determina sua capacidade de sair de um recipiente em favor de outro por condutos estreitos ou de forma variável, uma vez que as partículas de substâncias nestes estados de agregação carecem de memória de forma, ou seja, eles não têm uma determinada forma, como os sólidos.
- Viscosidade . Viscosidade é a resistência ao escoamento exercida pelas forças internas de um líquido, que retardam mais ou menos sua deformação ao ser despejado de seu recipiente ou ao ser iniciado. Os líquidos mais viscosos (como óleo , alcatrão, etc.) fluem lentamente porque suas partículas aderem mais umas às outras quando esfregam; enquanto os líquidos de baixa viscosidade (como água) fluem muito mais rápido.
- Aderência . Os líquidos têm uma capacidade intrínseca de aderir a outras substâncias e superfícies, o que pode ser evidenciado pelas gotas que permanecem em objetos borrifados com água ou em objetos que estão imersos em um líquido. As coisas ficam molhadas devido a este fenômeno particular dos líquidos.
- Tensão superficial . A tensão superficial é uma propriedade das partículas do líquido que impedem o aumento de sua superfície. Um líquido é capaz de resistir à penetração de objetos até certa margem, funcionando como uma camada elástica. Portanto, certos insetos podem “andar” na superfície da água ou as folhas caídas podem permanecer nela sem afundar.
- Capilaridade . Esta propriedade dos líquidos depende diretamente de sua tensão superficial e permite que eles subam ou descam por um tubo fino que é imerso em um recipiente com o líquido. Isso se deve ao deslocamento do volume do líquido, que resiste à penetração do tubo e se move dentro dele. Um exemplo claro ocorre quando colocamos um canudo (canudo, canudo, canudo, etc.) em um copo d’água e observamos o fluxo do líquido dentro dele a níveis ainda maiores que os da água no copo.
- Densidade . A densidade é a massa por unidade de volume do líquido. A densidade dos líquidos é muito menor do que a dos sólidos, por exemplo, que resistem à deformação e apresentam fragilidade; Os líquidos, por outro lado, podem “quebrar” em partículas sempre iguais do mesmo líquido.
Mudanças de estado
De líquido para gás
- Evaporação . Quando a energia térmica é aplicada a um líquido (como no aquecimento de água), suas partículas são forçadas a se mover mais rapidamente e expandir o espaço entre elas, tornando-se lentamente um gás. Este processo ocorre lenta e gradualmente e a temperatura não precisa necessariamente ser superior ao seu ponto de ebulição.
- Ferva . Quando um líquido é aquecido até que sua temperatura seja mais alta do que seu ponto de ebulição (como água fervente), então suas partículas se movem muito mais rápido e vão para a fase gasosa.
De líquido para sólido
- Solidificação . Quando a pressão é aplicada a um líquido, o movimento de suas partículas é retardado ou interrompido, o que aumenta as interações entre elas, forçando-as a formar estruturas fixas (como cristais) que formam um sólido.
- Congelar . Quando um líquido é resfriado pela extração de energia térmica (como no congelamento da água) até que sua temperatura seja inferior ao seu ponto de congelamento, o movimento entre suas partículas é reduzido, aumentando a formação de estruturas mais rígidas e, assim, passando para a fase sólida.
De sólido para líquido
- Fusão . O calor é introduzido em um objeto sólido para permitir que suas partículas superem a estrutura rígida do todo e se movam mais rapidamente, expandindo o espaço que as separa e fluindo para a liquidez. Se esse líquido esfriar, o processo inverso ocorrerá.
Gás para líquido
- Condensação . Ocorre quando as partículas de um gás entram em contato com uma superfície fria (ou mais fria que o gás), o que provoca o aparecimento de gotículas de líquido na superfície, evidência de que o gás se transformou em líquido.
- Liquefação . Outro processo para converter gases em líquidos, mas que não utiliza temperatura, mas pressão: a pressão a que o gás é submetido aumenta até ser fortemente comprimido, fazendo com que suas partículas se aproximem mais do que normalmente estão e assim se tornem líquidas por mais tempo à medida que as condições de pressão são mantidas.
Exemplos de líquidos
Exemplos de líquidos. Os líquidos mais abundantes na natureza são água (H 2 O), óleo, magma de terra ou lava (altamente viscoso), o sangue de animais superiores e a seiva das árvores .
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