Explicamos o que são os metais alcalinos, quais são suas propriedades e abundância. Além disso, suas características gerais e exemplos.
O que são metais alcalinos?
Os metais alcalinos (ou simplesmente alcalinos) são chamados de seis elementos químicos específicos , caracterizados por terem um único elétron em seu último nível de energia ou camada mais externa. Além disso, em todos os metais deste tipo, esse elétron está localizado em um orbital s, o que lhes confere características particulares e semelhantes, que permitem que sejam definidos como um grupo com propriedades muito semelhantes dentro dos elementos químicos conhecidos.
O nome de metais alcalinos, por outro lado, vem do árabe alqali , “cinza” , porque os primeiros compostos de sódio e potássio foram embrulhados em cinzas de madeira para protegê-los da umidade.
Eles também são chamados de ‘metais alcalinos’ porque os hidróxidos que esses metais formam, quando dissolvidos em água , são bases fortes (álcalis).
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Propriedades dos metais alcalinos
Os metais alcalinos são geralmente brilhantes, macios e maleáveis , por isso podem ser cortados facilmente. Além disso, são bastante leves e possuem alta reatividade. Por outro lado, são bons condutores de eletricidade e calor.
Alcalinos na tabela periódica
Os metais alcalinos estão localizados no grupo IA ou grupo 1 da Tabela Periódica dos Elementos . O hidrogênio também está localizado nesse grupo, mas não é um metal alcalino. Os metais alcalinos são os seis elementos iniciais da tabela e a área onde eles estão localizados é conhecida como zona “s”.
Reatividade de metal alcalino
A alta reatividade dos metais alcalinos significa que eles formam ligações químicas com muitos tipos de substâncias e elementos e que o fazem facilmente. A principal razão para essa habilidade é sua energia de ionização (energia necessária para separar um elétron de um átomo em seu estado neutro), que diminui à medida que se desce no grupo na Tabela Periódica.
Os metais alcalinos localizados mais abaixo no grupo são mais reativos , pois, com menor energia de ionização, é mais fácil separar um elétron de sua camada mais externa, que pode ser usada para formar ligações químicas .
Os alcalinos reagem vigorosamente com a água, na presença da qual formam hidróxidos (anteriormente chamados de álcalis). Além disso, eles reagem rapidamente com a umidade e o oxigênio do ar , por isso são armazenados em óleo ou querosene. Entre todos, o mais reativo é o césio (Cs) e, em segundo lugar, o frâncio (Fr).
Abundância de metais alcalinos
Os metais alcalinos mais comuns são o sódio, o lítio e o potássio , muito abundantes nos mares , na crosta terrestre e no corpo dos seres vivos .
O rubídio e o césio, que são radioativos, são, por outro lado, mais raros . Ainda mais é o frâncio, cuja meia-vida é extremamente curta e geralmente é obtida pela desintegração do actínio.
É importante esclarecer que, devido à grande reatividade dos metais alcalinos, esses metais não existem puros na natureza, mas existem formando compostos químicos, geralmente sais.
Aplicações de metais alcalinos
Os metais alcalinos e seus compostos têm inúmeras aplicações acadêmicas e industriais.
O sódio forma cloreto de sódio (NaCl) conhecido como “sal de cozinha” . Também é usado para formar ligas com ouro , na produção de desodorantes e na fabricação de dessecantes quando ligado ao potássio. Alguns sais de potássio são usados em fertilizantes e o potássio é usado para fazer células solares e baterias.
Por outro lado, certos sais de lítio são usados como dessecantes e outros são usados para tratar a depressão e a bipolaridade.
O rubídio e o césio são usados na fabricação de relógios atômicos , enquanto o frâncio é usado na pesquisa científica .
Ununennio
Tentou-se sintetizar o ununênio (Uue), o chamado elemento 119 , que entraria no grupo dos metais alcalinos, mas como elemento superpesado.
Este tipo de procedimento sintético teve sucesso com outros elementos como unununio ou ununio (Uuu), mas ainda não com este.
Hidrogênio
Apesar de pertencer ao mesmo grupo de alcalinos por compartilhar muitas características com eles, o hidrogênio (o primeiro elemento da tabela periódica) não é um metal alcalino, mas um gás .
Seu comportamento químico é a meio caminho entre os alcalinos (já que tem um elétron em sua camada mais externa) e os halogênios (já que se assemelha ao flúor). É altamente reactivo , inflamável, e existe através da formação de moléculas diatómicas (H 2 ) como um incolor, inodoro gás .
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Metais alcalinos terrestres
Os alcalino-terrosos são o grupo que está próximo aos metais alcalinos na Tabela Periódica : grupo IIA (2), composto por berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e raio (Ra), sendo este último escasso por ser radioativo e de meia-vida muito curta.
Esses elementos são semelhantes aos alcalinos, mas mais duros, menos reativos e têm dois elétrons em sua camada de valência, ao invés de apenas um.
Exemplos de metais alcalinos
Os metais alcalinos são seis: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr) . Tentou-se sintetizar um elemento adicional a este grupo, que seria denominado ununennium (Uue), mas até agora não foi alcançado.
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