Explicamos o que é ouro, a classificação química e as propriedades físicas que apresenta. Além disso, suas características e diversos usos.
O que é ouro?
O ouro é um dos metais preciosos conhecidos , identificado na tabela periódica dos elementos químicos com o símbolo ‘Au’. É um elemento pouco reativo, classificado quimicamente entre os ‘metais de transição’.
É um elemento metálico não ferromagnético, cujas características de ductilidade e maleabilidade o tornam ideal para a fabricação de diversos tipos de objetos , pois pode derreter e recuperar sua dureza quando resfriado. Por muito tempo foi usado para produzir moedas .
O ouro é normalmente encontrado no subsolo, em depósitos aluviais na forma de pepitas ou pequenas acumulações , seja em estado de pureza, seja junto com outros minerais em formações aluviais, que são procurados e explorados pela mineração .
Seu papel na sociedade humana é importante, pois é um símbolo de riqueza, poder e vaidade , bem como glória e triunfo. É por isso que tem sido usado para troféus, joias e emblemas nacionais, ou para apoiar as diferentes moedas dos países, cujo valor foi inicialmente medido de acordo com as reservas de ouro do Banco Central daquele país.
A época em que esse mineral era freneticamente perseguido em países como os Estados Unidos era chamada de ‘corrida do ouro’.
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Propriedades atômicas do ouro
O ouro é representado pelo símbolo ‘Au’ na tabela periódica dos elementos. Situa-se entre os metais de transição, no grupo 11 da tabela, entre a platina e o mercúrio .
O ouro tem um número atômico de 79 , um peso atômico de 196.967 u e um peso específico de aproximadamente 19,3 g / cm 3 . Seus principais números de oxidação são +1 e +3 e tem uma eletronegatividade de 2,54 na escala de Pauling.
Aparência dourada
Em seu estado puro, o ouro é um metal amarelado e brilhante , uma aparência que se mantém mesmo quando ligado a outros metais. Como tem baixos estados de oxidação, geralmente não perde o brilho com o tempo.
Propriedades físicas do ouro
O ouro é o metal mais dúctil e maleável que se conhece , o que o torna ideal para joalheria e sua fundição em várias formas ornamentais. Seu ponto de fusão é 1064 graus Celsius e é um bom condutor de calor e eletricidade .
Por outro lado, o ouro em estado de pureza é extremamente macio , por isso geralmente é ligado a outros metais para endurecê-lo e usá-lo comercialmente, industrialmente ou decorativamente. Ao mesmo tempo, é muito resistente à corrosão e oxidação.
Reatividade do ouro
O ouro tem reatividade química muito baixa , exceto contra cianetos (CN – ), cloretos (Cl – ) e brometos (Br – ). Muitos desses compostos são usados na mineração para identificar a presença desse metal, que tem um impacto ambiental significativo . Também pode ser dissolvido em certos ácidos específicos e misturas ou compostos alcalinos , como água régia (HNO 3 e HCl) e alguns cianetos.
Origem do ouro
Um dos primeiros nomes para ouro vem do latim: aurum , que significa “brilhante”. A origem do ouro é considerada o produto da fusão nuclear de elementos como o ferro estelar em metais mais pesados (como urânio ou ouro) que não ocorrem naturalmente no planeta Terra .
E embora desde os tempos antigos alquimistas e cientistas procurassem uma maneira de produzi-lo a partir de metais inferiores, eles não tiveram sucesso.
Primeiros usos de ouro
O ouro é conhecido por ter sido usado pelo homem para fins ornamentais e comerciais desde aproximadamente a Idade do Cobre , pois foi encontrado em vários túmulos antigos e em moedas do Mesolítico da civilização chinesa.
Sua comercialização e extração têm sido atividades humanas por milênios, assim como seu nexo com riqueza e poder.
Outras aplicações de ouro
O ouro tem sido usado recentemente como um componente útil na eletrônica , por sua condução elétrica e resistência à corrosão.
Também era utilizado como material para a fabricação de próteses dentárias e amálgamas dentais , bem como no tratamento de artrites (sais de ouro).
Toxicidade do ouro
O ouro puro é basicamente inofensivo , embora não seja impossível testemunhar casos de alergia moderada a esse metal. Porém, sendo tão pouco reativo, não representa perigo em si, mas na composição de sais tóxicos como o cloreto de ouro (AuCl 3 ).
Isótopos
O ouro tem um único isótopo estável (variante atômica) , 197 Au, único além de ser de origem natural. Numerosos radioisótopos de ouro foram obtidos em laboratório, nenhum dos quais ultrapassou 186,1 dias de vida.
Ligas de ouro
Sete ligas de ouro são conhecidas em joias, cada uma com um nome distinto:
- Ouro amarelo . Produto da mistura de ouro (75%), prata (12,5%) e cobre (12,5%).
- Ouro vermelho . Composto por ouro (75%) e cobre (25%), assume a cor avermelhada do cobre.
- Rosa dourada . Composto por ouro (75%), cobre (20%) e prata (5%).
- Ouro branco . Produto da liga de ouro (75%), paládio (16%) e prata (9%).
- Ouro cinza . Feito de ouro (75%), níquel (15%) e cobre (10%).
- Ouro verde . Composto por ouro (75%) e prata (25%).
- Ouro azul . Liga de ouro (75%) e ferro (25%).
Acompanha: Metais alcalinos