Ouro

Explicamos o que é ouro, a classificação química e as propriedades físicas que apresenta. Além disso, suas características e diversos usos.

Na sociedade humana, o ouro é um símbolo de riqueza, poder e vaidade.

O que é ouro?

O ouro é um dos metais preciosos conhecidos , identificado na tabela periódica dos elementos químicos com o símbolo ‘Au’. É um elemento pouco reativo, classificado quimicamente entre os ‘metais de transição’.

É um elemento metálico não ferromagnético, cujas características de ductilidade e maleabilidade o tornam ideal para a fabricação de diversos tipos de objetos , pois pode derreter e recuperar sua dureza quando resfriado. Por muito tempo foi usado para produzir moedas .

O ouro é normalmente encontrado no subsolo, em depósitos aluviais na forma de pepitas ou pequenas acumulações , seja em estado de pureza, seja junto com outros minerais em formações aluviais, que são procurados e explorados pela mineração .

Seu papel na sociedade humana é importante, pois é um símbolo de riqueza, poder e vaidade , bem como glória e triunfo. É por isso que tem sido usado para troféus, joias e emblemas nacionais, ou para apoiar as diferentes moedas dos países, cujo valor foi inicialmente medido de acordo com as reservas de ouro do Banco Central daquele país.

A época em que esse mineral era freneticamente perseguido em países como os Estados Unidos era chamada de ‘corrida do ouro’.

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Propriedades atômicas do ouro

O ouro tem um número atômico de 79 e um peso atômico de 196.967.

O ouro é representado pelo símbolo ‘Au’ na tabela periódica dos elementos. Situa-se entre os metais de transição, no grupo 11 da tabela, entre a platina e o mercúrio .

O ouro tem um número atômico de 79 , um peso atômico de 196.967 u e um peso específico de aproximadamente 19,3 g / cm 3 . Seus principais números de oxidação são +1 e +3 e tem uma eletronegatividade de 2,54 na escala de Pauling.

Aparência dourada

Em seu estado puro, o ouro é um metal amarelado e brilhante , uma aparência que se mantém mesmo quando ligado a outros metais. Como tem baixos estados de oxidação, geralmente não perde o brilho com o tempo.

Propriedades físicas do ouro

O ouro geralmente é ligado a outros metais para endurecê-lo.

O ouro é o metal mais dúctil e maleável que se conhece , o que o torna ideal para joalheria e sua fundição em várias formas ornamentais. Seu ponto de fusão é 1064 graus Celsius e é um bom condutor de calor e eletricidade .

Por outro lado, o ouro em estado de pureza é extremamente macio , por isso geralmente é ligado a outros metais para endurecê-lo e usá-lo comercialmente, industrialmente ou decorativamente. Ao mesmo tempo, é muito resistente à corrosão e oxidação.

Reatividade do ouro

O ouro tem reatividade química muito baixa , exceto contra cianetos (CN ), cloretos (Cl ) e brometos (Br ). Muitos desses compostos são usados ​​na mineração para identificar a presença desse metal, que tem um impacto ambiental significativo . Também pode ser dissolvido em certos ácidos específicos e misturas ou compostos alcalinos , como água régia (HNO 3 e HCl) e alguns cianetos.

Origem do ouro

Os alquimistas dos tempos antigos procuravam produzir ouro.

Um dos primeiros nomes para ouro vem do latim: aurum , que significa “brilhante”. A origem do ouro é considerada o produto da fusão nuclear de elementos como o ferro estelar em metais mais pesados ​​(como urânio ou ouro) que não ocorrem naturalmente no planeta Terra .

E embora desde os tempos antigos alquimistas e cientistas procurassem uma maneira de produzi-lo a partir de metais inferiores, eles não tiveram sucesso.

Primeiros usos de ouro

O ouro era usado pelo homem para fins ornamentais e comerciais.

O ouro é conhecido por ter sido usado pelo homem para fins ornamentais e comerciais desde aproximadamente a Idade do Cobre , pois foi encontrado em vários túmulos antigos e em moedas do Mesolítico da civilização chinesa.

Sua comercialização e extração têm sido atividades humanas por milênios, assim como seu nexo com riqueza e poder.

Outras aplicações de ouro

O ouro tem sido usado recentemente como um componente útil na eletrônica , por sua condução elétrica e resistência à corrosão.

Também era utilizado como material para a fabricação de próteses dentárias e amálgamas dentais , bem como no tratamento de artrites (sais de ouro).

Toxicidade do ouro

Por ser tão pouco reativo, o ouro não representa perigo.

O ouro puro é basicamente inofensivo , embora não seja impossível testemunhar casos de alergia moderada a esse metal. Porém, sendo tão pouco reativo, não representa perigo em si, mas na composição de sais tóxicos como o cloreto de ouro (AuCl 3 ).

Isótopos

O ouro tem um único isótopo estável (variante atômica) , 197 Au, único além de ser de origem natural. Numerosos radioisótopos de ouro foram obtidos em laboratório, nenhum dos quais ultrapassou 186,1 dias de vida.

Ligas de ouro

O ouro rosa é composto por 75% de ouro, 20% de cobre e 5% de prata.

Sete ligas de ouro são conhecidas em joias, cada uma com um nome distinto:

  • Ouro amarelo . Produto da mistura de ouro (75%), prata (12,5%) e cobre (12,5%).
  • Ouro vermelho . Composto por ouro (75%) e cobre (25%), assume a cor avermelhada do cobre.
  • Rosa dourada . Composto por ouro (75%), cobre (20%) e prata (5%).
  • Ouro branco . Produto da liga de ouro (75%), paládio (16%) e prata (9%).
  • Ouro cinza . Feito de ouro (75%), níquel (15%) e cobre (10%).
  • Ouro verde . Composto por ouro (75%) e prata (25%).
  • Ouro azul . Liga de ouro (75%) e ferro (25%).

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