Prata

Explicamos o que é a prata, sua história e as propriedades que apresenta. Além disso, quais são suas características e para que serve?

A mineração de prata atinge atualmente 23.800 toneladas métricas por ano.

O que é prata?

A prata é um elemento químico com o símbolo Ag (do latim argentum : “branco” ou “brilhante”), classificado como metal de transição e considerado um metal precioso, como ouro e platina. Além disso, é essencial em muitas indústrias humanas, como eletrônica, fotografia e joalheria, e também é um poderoso catalisador para muitas reações químicas.

Seu uso na fabricação de moedas e joias caras ao longo da história da humanidade associou seu nome ao valor econômico. Por esta razão, atualmente em muitas variantes do espanhol é usado como sinônimo de dinheiro : “ter dinheiro”, “ter que pagar dinheiro “, e assim por diante.

A exploração de prata atinge atualmente 23.800 toneladas métricas por ano , sendo seus maiores exportadores o México e o Peru (com 1/3 da produção mundial). As maiores reservas do mundo estão no Peru , Polônia, Chile e Austrália.

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História da prata

A prata era usada anteriormente como material para moedas.

O homem conhece a prata desde os primeiros tempos. É mencionado na Bíblia , e evidências de sua separação do chumbo foram encontradas na Ásia Menor, datando de 4000 anos AC .

Suas propriedades particulares fascinaram os homens da antiguidade, que atribuíram a ele propriedades únicas e o ligaram à Lua (assim como o ouro ao Sol ).

Também foi considerado diferente do resto, os metais vis . Na verdade, uma das tarefas da alquimia medieval era transformá-la em prata ou ouro.

Os latinos o conheciam como argentum . Para ela batizaram o mercúrio hydrargyrum , “prata líquida”, que hoje é visto em seu símbolo químico: Hg. Foi usado para formar armas e também como material para moedas.

As grandes reservas de prata do Peru, as maiores do mundo , foram descobertas e exploradas pelos conquistadores espanhóis durante o período colonial do continente . Daí veio o nome de Río de la Plata, de onde foi embarcado a caminho da Europa .

Propriedades químicas da prata

A prata é um metal nobre e pesado, facilmente dissolvido em ácidos oxidantes.

A massa atômica da prata é 107,8683 u. Possui 47 elétrons ao redor do núcleo , distribuídos à razão de 2 elétrons na primeira camada, 8 na segunda, 18 na terceira, 18 na quarta e 1 na quinta. Isso lhe dá uma valência de 1 (estado de oxidação +1), e o torna um metal nobre e pesado, facilmente dissolvido em ácidos oxidantes.

Isótopos

A prata comum é composta por dois isótopos estáveis: Ag-107 e Ag-109 , o primeiro mais abundante que o último. No entanto, existem isótopos menos estáveis ​​que degeneram em átomos de cádmio ou paládio.

São cerca de 28 isótopos instáveis (radioisótopos ou isótopos radioativos) com meia-vida de 41,29 dias (Ag-105); 7,45 dias (Ag-111) ou 3,13 horas (Ag-112), e mesmo algumas horas ou alguns minutos.

Propriedades mecânicas da prata

A prata pode ser usada para formar ligas.

A prata é dúctil, maleável e brilhante . É um pouco mais duro que o ouro, o que o torna ideal para ourivesaria e fabricação de peças de diversos formatos e tamanhos.

Embora seu estado natural seja sólido , é possível derretê-lo a 962,78 graus Celsius. Por este motivo, também pode ser utilizado metalurgicamente , especialmente para formar ligas.

Propriedades físicas da prata

É um metal branco, suscetível a polimento . Mantém-se bem na água e no ar , embora na presença de ozônio, sulfeto de hidrogênio ou ar com enxofre manche sua superfície.

De todos os metais conhecidos, é o que possui a maior condutividade térmica e elétrica . Tem um ponto de ebulição de 2.162,5 graus Celsius. Sua aparência, claro, é prateada, e sua cor branca se deve ao fato de refletir todas as cores do espectro.

Usos de prata

Na eletrônica, a prata é usada em circuitos integrados.

Os 70% da prata explorada são para fins industriais (os 30% restantes para o ouro e outros fins monetários), tais como:

  • A fabricação de armas afiadas: espadas, lanças ou pontas de flecha.
  • A indústria fotográfica tradicional, usa sua sensibilidade à luz , principalmente iodeto e fosfato.
  • A indústria médica, para aplicação externa como nitrato de prata (usado para remover verrugas).
  • A indústria elétrica, em sua forma mais pura, para a fabricação de contatos para geradores elétricos.
  • A indústria eletrônica, como condutores e na fabricação de circuitos integrados, botões eletrônicos e teclados de computador.
  • Ligas para solda, contatos elétricos e baterias elétricas (prata-zinco e prata-cádmio).
  • Ligas para uso dentário (em desuso) e catalisador para reações na produção de formaldeído.

Prata na tabela periódica

A prata é encontrada na tabela periódica sob o símbolo Ag. Pertence ao grupo 11, também composto por cobre , ouro e roentgênio. Seu número atômico é 47 e faz parte dos metais de transição.

Abundância de prata

As reservas de prata globalmente foram estimadas em cerca de 530.000 toneladas métricas em 2011 . Estima-se que 23% deles estão em território peruano e 16% em território polonês.

Raramente é encontrado em seu estado puro (prata nativa), mas combinado com enxofre (argentita), arsênio (proustita), antimônio (pirargirita) ou cloro (prata córnea), em um vasto grupo de minerais de prata.

Ligas e compostos

A prata é usada em eletricidade, fotografia e fabricação de explosivos.

A prata é um metal fácil de ligar com outros metais , exceto níquel, ferro ou cobalto. Um de seus casos mais comuns é o amálgama, ou seja, a mistura com o mercúrio, que antes era usado em tratamentos odontológicos.

Sua liga com o cobre também é muito comum , formando um composto muito mais duro se este tiver até 5% de teor (a chamada prata de lei ). Muitos outros compostos (iodetos, brometos, fulminatos e nitratos) são comumente usados ​​em eletricidade , fotografia e fabricação de explosivos.

Efeitos na vida

A prata não é um metal tóxico per se , mas muitos de seus sais podem ser venenosos e cancerígenos . Em várias apresentações tem efeito germicida, podendo ser utilizado desde a antiguidade na fabricação de remédios e desinfetantes.

Embora hoje se experimente fazer antibióticos a partir da prata , sabe-se que certos compostos, como o nitrato de prata (AgNO 3 ), são letais em concentrações iguais ou superiores a 2 gramas.

Nesse sentido, a prata deve ser manuseada de maneira adequada, pois o contato com a pele ou mucosas pode causar irritação e graves danos à córnea se entrar em contato com os olhos . Além disso, acumula-se facilmente nos tecidos do corpo e, a partir de certas concentrações, pode causar insuficiência renal, ocular, pulmonar ou hepática.

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