Zinco

Explicamos o que é o zinco, quem o descobriu e suas propriedades. Além disso, quais são suas características, usos e importância.

O número atômico do zinco é 30 e seu símbolo é Zn.

O que é zinco?

Zinco ou zinco é um elemento químico metálico , presente na elemento é abundante .

O zinco é um elemento comum , de importância biológica e de inúmeras aplicações industriais, especialmente como parte de ligas metálicas.

É um metal relativamente reativo , que possui quatro estados metaestáveis ​​e isótopos radioativos com meia-vida de menos de 14 horas (exceto para um casal).

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Quem descobriu o zinco?

O zinco foi isolado pela primeira vez em 1742 e 1746.

O zinco é conhecido pela humanidade desde os tempos antigos , antes que suas propriedades elementares fossem conhecidas. Objetos de latão com até 87% de zinco foram encontrados na antiga região da Transilvânia.

Os romanos o conheciam como aurichalcum e o obtinham aquecendo um cadmia (calamina) com cobre .

Foi o cientista suíço Paracelsus, no século 16, que propôs que se tratava de um metal com propriedades próprias, que chamou de zinco , apesar de ser frequentemente confundido com bismuto.

O zinco foi isolado pela primeira vez em 1742 e 1746 por Anton von Swab e Andreas Marggraf, respectivamente, a partir do aquecimento da calamina. O tratado escrito por Marggraf foi tão específico que ele é considerado o descobridor deste metal.

Propriedades químicas do zinco

O zinco produz uma chama azul esverdeada quando aceso.

O zinco é um elemento metálico, semelhante ao magnésio e ao cádmio , bastante ativo quimicamente.

Quase sempre é divalente em seus compostos, reage com ácidos liberando átomos de hidrogênio e formando cátions (Zn 2+ ). Por outro lado, é solúvel em soluções fortemente alcalinas para formar tetrahidroxozincatos (Zn [OH] 4 2- ).

Na presença de ar, é combustível com dificuldade , produz uma chama azul esverdeada e libera fumaça de óxido de zinco (ZnO). Se o ar estiver livre de umidade, dificilmente reage com o zinco, mas se estiver úmido, oxida-o.

Propriedades físicas do zinco

O zinco é um metal prateado ou acinzentado , maleável, dúctil e moderadamente duro, podendo ser facilmente enrolado e tensionado.

É um excelente condutor de calor e eletricidade , não é ferromagnético e possui um ponto de fusão de 419,5 ° C e um ponto de ebulição de 907 ° C.

Tem uma densidade de 7,13 g / cm 3 , que é superior à da água (0,998 g / cm 3 ). Por outro lado, a uma temperatura de 0,91 ° K (graus Kelvin), ele se comporta como um supercondutor elétrico.

Como o zinco é obtido?

A via seca é ideal para minerais com alto teor de ferro.

O zinco é o 23º elemento mais comum na crosta terrestre , geralmente encontrado como sulfeto de zinco (ZnS) nos minerais conhecidos como esfalerita ou blenda, calamina, hemimorfita e franklinita.

Existem reservas comprovadas desse metal de até 2.000 milhões de toneladas, espalhadas por diversos países.

Uma vez que os minerais foram extraídos com zinco, dois procedimentos podem ser aplicados para obter o elemento concentrado:

  • Caminho seco . Ideal para minerais com alto teor de ferro , consiste na torrefação do mineral para converter os sulfetos em óxidos (calcinação) e depois reduzi-los com carvão.
  • Rota molhada . Depois de torrar os minerais, eles são tratados com ácido sulfúrico diluído, e licores separáveis ​​são obtidos por fase. O sulfato de zinco resultante é então submetido à eletrólise com chumbo e alumínio , formando placas de zinco puro no alumínio.

Usos de Zinco

As folhas de zinco são usadas na construção.

Nas indústrias humanas, o zinco é amplamente utilizado, principalmente no tratamento de outros metais, na forma de ligas. Algumas das aplicações deste elemento são:

  • Ferro galvanizado, para protegê-lo da corrosão.
  • Produção de latão, uma liga de zinco com cobre. Recipientes, relógios, etc. são feitos deste material.
  • Chapas de zinco para telhados e outras utilizações no setor da construção.
  • Produção de baterias para computadores, mísseis e cápsulas espaciais.
  • Fabricação de tintas e esmaltes (é utilizado zinco em pó).
  • Como aditivo na metalurgia dos metais preciosos e na remoção da prata do chumbo.
  • Como insumo farmacêutico, suplemento dietético e outros usos medicinais.

Toxicidade de zinco

O zinco não é um metal tóxico , mas alguns de seus compostos, como o óxido e o sulfeto de zinco, são.

Além disso, a liberação de partículas de zinco pode interferir em dispositivos eletrônicos e vida , mas sua ingestão excessiva também pode trazer complicações para a saúde.

Importância biológica do zinco

A perda de cabelo está associada à falta de zinco.

O zinco é necessário para muitas das reações bioquímicas do corpo , especialmente para a formação de tecidos musculares e ossos .

É um dos metais envolvidos na transmissão sináptica (entre neurônios ) e em inúmeros processos enzimáticos, por isso é um elemento fundamental na comunicação intracelular .

Sua deficiência tem consequências no desempenho do sistema nervoso , pois causa distúrbios emocionais, perda de memória ou diminuição da concentração. Além disso, está associada à perda de cabelo , fraqueza das unhas, fadiga geral e até perda de apetite sexual.

Alimentos com zinco

Vários alimentos contêm o zinco de que o corpo necessita.

Alguns alimentos ricos em zinco são:

  • mexilhões, ostras, camarões, camarões e mariscos e crustáceos em geral.
  • Carnes vermelhas e brancas: vaca, porco, cordeiro, aves (incluindo carnes de órgãos).
  • A gema dos ovos.
  • Os peixes em geral.
  • Legumes, sementes, nozes e gérmen de trigo, embora em quantidades significativamente baixas.

Compostos com zinco

O zinco é bastante reativo e geralmente forma óxidos , como o óxido de zinco (ZnO), um dos mais usados ​​como semicondutor.

Outros compostos bem conhecidos são o sulfato de zinco (ZnSO 4 ), cloreto de zinco (ZnCl 2 ) e sulfeto de zinco (ZnS), todos com inúmeras aplicações na indústria humana.

Países exportadores de zinco

China, Austrália e Peru são os maiores produtores de zinco.

Os maiores produtores de zinco hoje são China , Austrália, Peru , Estados Unidos e Nova Zelândia.

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