Dalton Atomic Model

Explicamos o que é o modelo atômico de Dalton, quais são suas principais características e as limitações que apresenta.

Qual é o modelo atômico de Dalton?

O modelo atômico de Dalton foi a primeira conceituação do funcionamento, estrutura e arranjo dos átomos . Foi criado entre 1803 e 1807 pelo cientista inglês John Dalton, que o chamou na época de “teoria atômica” ou “postulados atômicos”.

Essa elaboração teórica permitiu, pela primeira vez, fornecer uma explicação satisfatória tanto da Lei das proporções constantes – que estabelece a proporcionalidade fixa entre as substâncias reagentes – quanto da Lei das proporções múltiplas – que afirma que as proporções entre as substâncias que participam de uma reação química são sempre números inteiros. Também tornou possível explicar a existência de numerosas substâncias elementares de um conjunto finito de partículas constituintes.

O modelo atômico de Dalton é um modelo combinatório relativamente simples, que forneceu uma explicação para quase toda a química da época e lançou as bases para futuros desenvolvimentos e inovações neste e em muitos outros campos da ciência .

Veja também: Modelo Atômico de Bohr

Postulados do modelo Dalton

• Primeiro postulado . O primeiro postulado da teoria de Dalton estabelecia que toda matéria é composta de partículas elementares chamadas “átomos” e que não podem ser divididas, nem podem ser destruídas. Nem, de acordo com Dalton, não pode ser criado ou alterado em qualquer reação química.
• Segundo postulado . Os átomos de qualquer elemento são idênticos entre si, tanto em peso quanto em outras características; assim, todos os átomos de oxigênio são necessariamente idênticos. Em vez disso, os átomos de diferentes elementos são diferenciados uns dos outros por seu peso. Desse postulado surgiu a noção de peso atômico relativo, comparando-se a dos diferentes átomos com a do hidrogênio .
• Terceiro postulado . Os átomos não podem se dividir, independentemente de se combinarem como resultado de uma reação química. A combinação de átomos iguais ou diferentes vai gerar compostos ou substâncias mais complexos, mas sempre partindo do átomo como unidade fundamental mínima da matéria.
• Quarto postulado . A combinação dos átomos de diferentes elementos pode formar diferentes compostos, dependendo da quantidade desses elementos. Por exemplo, o peróxido de hidrogênio (H ₂ O ₂ ) é composto por dois átomos de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, enquanto a molécula de água é composta por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio (H ₂ O). Ou seja, oxigênio e hidrogênio estão presentes nesses dois compostos químicos, mas em proporções diferentes.
• Quinto postulado . Os átomos de diferentes elementos podem se combinar em quantidades de dois ou mais para formar os diferentes compostos químicos.
• Sexto postulado . Os átomos não podem ser criados ou destruídos durante uma reação química.
• Sétimo postulado . Quando os átomos se combinam para formar compostos químicos, eles o fazem em uma razão numérica simples, nunca fracionária.

Virtudes do modelo Dalton

Existem muitas conquistas do modelo Dalton, que marcaram o início formal da química como a entendemos hoje . A teoria atômica forneceu um canal para as questões da química nos séculos 18 e 19 e lançou as bases para a explosão subsequente (no século 20) que levaria, de mãos dadas com a tecnologia , a novas descobertas na compreensão da matéria. . A teoria de Dalton era simples, eficaz e avançada para a época.

Limitações do modelo Dalton

Era impossível para Dalton saber no século 19 o que o século 20 revelaria em termos de compreensão dos átomos, como que eles são feitos de matéria menor e eletricamente carregada : prótons, nêutrons e elétrons. Na verdade, os avanços na energia atômica mostraram que o átomo pode de fato se fender e se fundir.

Outra limitação importante tinha a ver com a falta de conhecimento dos pesos atômicos , conforme estabelecido pela tabela periódica (criada posteriormente por Mandeleev e Meyer) e suas regularidades periódicas e propriedades químicas específicas. Essa limitação se deve ao fato de Dalton acreditar que os compostos químicos são formados com a menor quantidade de elementos possível, ou seja, que a água é composta por um átomo de oxigênio e um átomo de hidrogênio (HO) e não por um átomo de oxigênio e dois. hidrogênio (H ₂ O), como realmente é. Nem poderia explicar a existência de isótopos.

Finalmente, Dalton pensava que os gases eram necessariamente compostos de elementos simples e do mesmo tipo de átomos. Isso o levou a contradizer os resultados de Gay-Lussac sobre relações volumétricas, que se mostraram verdadeiras.

Predecessores do modelo Dalton

Havia postulados semelhantes na antiguidade, principalmente os dos filósofos gregos Leucipo de Mileto (século V aC) e seu discípulo Demócrito (século V-IV aC), que preferiam pensar as relações da matéria a partir do físico e não mágico ou divino vai. No entanto, seus modelos atomísticos não se baseavam na observação e experimentação científica, mas no raciocínio lógico.

Outro predecessor foi o irlandês Higgins , que propôs uma teoria semelhante, mas menos bem-sucedida em 1789.

Modelos posteriores

Outros modelos atômicos, como o de Thompson (conhecido como “Pudim de Raisin”), foram possibilitados pelos postulados de Dalton, embora sua indivisibilidade do átomo tenha sido contestada pela descoberta do elétron no final do século XIX.

Em 1911, Rutherford propôs um modelo em que o átomo é composto por um núcleo de carga positiva onde se encontra a maior parte da massa do átomo, em torno do qual orbitam os elétrons de carga negativa.

Então, em 1913, Niels Bohr lançou um modelo no qual os elétrons orbitam um núcleo positivo, mas só o fazem em certas órbitas permitidas.

Esses modelos atômicos são seguidos por modelos mais modernos, mais específicos e mais próximos da realidade do átomo, mas isso tem sido possível graças aos avanços tecnológicos.

Acompanha: Carbon Atom